"I have never met a man so ignorant that I couldn't learn something from him."

-Galileo Galilei

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3º ESO

3º ESO (8)

Jueves, 03 de Abril de 2014 19:45

Formulación inorgánica

por Leyre González López

1. Óxidos

          Óxidos (soluciones)

2. Sales binarias

          Sales binarias (soluciones)

3. Hidruros

          Hidruros (soluciones)

4. Hidróxidos

          Hidróxidos (soluciones)

1. Oxides.

              Oxides (solution)

2. Metal-Non metal compounds

             Metal-Non metal compounds (solution)

3. Hydrides

             Hydrides (solution)

4. Hydroxides

             Hydroxides (solution)

5. Oxyacids

Domingo, 16 de Marzo de 2014 16:40

3rd ESO B

por Leyre González López

Bohr

Electron configuration

Mole

Chemical Reactions

Domingo, 03 de Abril de 2011 17:52

Prácticas de laboratorio

por IES Gabriela Mistral

Prácticas de laboratorio

Domingo, 03 de Abril de 2011 17:47

Exámenes

por IES Gabriela Mistral

Exámenes

Domingo, 03 de Abril de 2011 17:48

Programación

por IES Gabriela Mistral

.

Domingo, 03 de Abril de 2011 17:48

Apuntes

por IES Gabriela Mistral

.

Domingo, 03 de Abril de 2011 17:47

Problemas

por IES Gabriela Mistral

   Ejercicios de cantidad de sustancia (el mol)

1. ¿Cuántas moléculas hay en 5 mol de moléculas de agua?   Sol. 3,002.1024  moléculas.

 

      Ejercicios de expresión de la concentración

1. Disponemos de una disolución que contiene 8 g de cloruro de sodio en 192 g de agua destilada. Calcula el porcentaje en masa de cloruro de sodio en dicha disolución. Sol: 4%

2. Calcula la cantidad de estaño conteneida en 200 g de bronce si su riqueza es del 18%. Sol: 36 g de Sn.

3. ¿Cuál es la concentración en % en volumen de una disolución preparada disolviendo 15 ml de vino en 1 litro de agua?. Sol: 1,48%

 

       Problemas de reacciones químicas

1. Partiendo de la reacción ajustada entre el hidrógeno y el nitrógeno para obtener amoníaco, calcular:

a) Número de mol de amoniaco que se obtienen a partir de 5 mol de hidrógeno.

b) Masa de hidrógeno necesaria para reaccionar con 9 g de nitrógeno.

Datos. H= 1u    N= 14 u

Solución: a) 3,33 mol  de amoniaco       b) 1,92 g de hidrógeno          

 

2. Al calentar clorato de potasio, éste se descompone en cloruro de potasio y oxígeno.

a) Escribe y ajusta la ecuación química correspondiente.

b) ¿Cuántos mol de oxígeno se obtienen al descomponer 50 mol de clorato de potasio? Sol:75 mol

c) ¿Cuántos mol de cloruro de potasio se obtienen al descomponer 50 mol de clorato de potasio? Sol:50 mol

d) ¿Qué volumen, medido a 0ºC y 1 atm de presión ocupará el oxígeno obtenido en el primer apartado?

Datos: Cl= 35,5u      K= 39 u   O =16 u

 

3. El carbonato de calcio se descompone por el calor en óxido de calcio y dióxido de carbono. ¿Qué masa de óxido de calcio se obtendrá al calcinar 61,3 g de carbonato de calcio?

Datos. C= 12 u     O= 16 u    Ca= 40 u    Sol: 34,33 g de CaO

 

4.Escribe la reacción de combustión del butano, cuya fórmula molecular es C4H10  y contesta:

a) ¿Cuántos mol de dióxido de carbono se originan al quemar 20 mol de butano?

b) ¿Qué masa de agua, expresada en gramos, se obtiene a partir de 580 g de butano?

 Datos: C= 12 u  O= 16 u    H= 1u